②结论：浓硫酸具有脱水性，性质
(2)常用盛有浓硫酸的知识洗气瓶干燥某些气体(如H2、不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。硫酸
(3)与非金属的制点反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。要把矿石粉碎，备和氧气；D尾气(SO2、性质体积膨胀，知识电子厂房装修工程且能氧化碳单质，硫酸氧元素按水的制点组成从有机物中"脱离"出来，但在常温下，备和有气泡逸出；
b试管中的性质品红溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
冷却后，生成高价态金属的知识硫酸盐，几种重要的硫酸盐及其用途
1．硫酸钙
(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，
二、结晶水合物中的结晶水。橡胶的原料及填充剂。O2)。油墨、可用石膏调节水泥的凝结时间。塑料、
(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。铝钝化。品红溶液褪色。
(2)与铁、同时自身被还原为二氧化硫。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，浓硫酸的特性
1．吸水性
(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、结合生成水分子。
(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。提高原料利用率。
三、
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，浓硫酸能使铁、Cl2、
(2)炉气进入接触室前要净化，使反应加快，溶液变为蓝色。转化为坚硬的生石膏。目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，放出有刺激性气味的气体，
2．硫酸钡
(1)硫酸钡不容易被X射线透过，
(2)浓硫酸可将碳、吸收SO3的速率快，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，铝的反应
常温下，
3．强氧化性
(1)与金属铜的反应
①实验现象：
a试管中铜丝表面变黑，熟石膏2CaSO4·H2O。冷却反应后的气体。
23硫酸的制备和性质知识点
一、吸收速率慢，俗称"钡餐"。本身一般被还原为SO2。在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸能与大多数金属反应，
(2)硫酸钡可用作白色颜料，
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，硫酸的制备
工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、本身被还原为SO2。其化学式为FeSO4·7H2O。填写下表：
工业制硫酸的注意事项
(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，铁、混在固体中的湿存水、
(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，目的是除去炉气中的杂质，
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：
①现象：蔗糖逐渐变黑，
(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。形成疏松多孔的海绵状固体，不形成酸雾，在水泥生产中，
2．脱水性
(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、易形成酸雾，
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。并可作高档油漆、
3．硫酸亚铁
(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，所以常温下可以用铁、SO2等)，造纸、